Kyseliny

Kyseliny jsou sloučeniny, které mají v molekule vázaný vodík H. Ten se ve vodě odštěpuje jako vodíkový kation H⁺. Ze zbytku molekuly se stane anion kyseliny.

Tento děj (rozštěpení molekuly na ionty) se nazývá disociace.

Rozdělení kyselin

Kyseliny dělíme na dvě základní skupiny:
  a) Bezkyslíkaté kyseliny – neobsahují v molekule atomy kyslíku
  b) Kyslíkaté kyseliny – obsahují v molekule atomy kyslíku spolu s dalšími atomy

---

Nejvýznamnější zástupci

Kyselina chlorovodíková (solná) HCl 

Strukturní vzorec	Kuličkový model	Kalotový model

Vlastnosti:

• je těkavá bezbarvá kapalina
• je to silná žíravina
• je obsažena v žaludeční šťávě, kde pomáhá při trávení a zabíjí bakterie v potravě (způsobuje ale také pálení žáhy a žaludeční vředy)
• její vlastnosti závisí na hodnotě hmotnostního zlomku chlorovodíku v roztoku
  její 37% roztok na vzduchu dýmá a uvolňuje plynný chlorovodík, který dráždí dýchací cesty
• ochotně reaguje s neušlechtilými kovy (např. Fe, Zn, Al, Na), s ušlechtilými kovy nereaguje

Výroba:

• původně se vyráběla přímo z chloridu sodného (proto název kyselina solná) působením kyseliny sírové a rozpouštěním vzniklého chlorovodíku ve vodě



• průmyslově se vyrábí slučováním vodíku a chloru a následným rozpouštěním plynného chlorovodíku ve vodě

Použití:

• v domácnosti k odstraňování vodního kamene, k čištění potrubí a odpadů
• k čištění kovů před další povrchovou úpravou
• v průmyslu jako surovina pro výrobu barviv a plastů
• k určování (detekci) vápence, protože při jeho rozpouštění uvolňuje oxid uhličitý a šumí

Pozn.: V obchodech se prodává technická HCl pod názvem kyselina solná (bývá zbarvena do žluta sloučeninami
          železa). Obvyklá koncentrace je 31%.

---

Kyselina sírová (vitriol) H₂SO₄ 

Strukturní vzorec	Kuličkový model	Kalotový model

Vlastnosti:

• koncentrovaná kyselina (96%) je bezbarvá olejovitá kapalina o hustotě 1,84 g/cm³
• je neomezeně mísitelná s vodou
• je to silná a velmi nebezpečná žíravina, leptá pokožku, na které způsobuje pomalu se hojící popáleniny
• odnímá vodu všem látkám, které ji obsahují (má silné dehydratační účinky), organické látky jejím působením uhelnatí

• pohlcuje i vzdušnou vlhkost, proto se používá v laboratoři při sušení látek (zejména plynů)
• zředěná kyselina reaguje s neušlechtilými kovy (např. Zn, Al, Mg) za vzniku vodíku a příslušné soli

Ředění kyseliny sírové:
Při ředění se uvolňuje velké množství tepla (exotermická reakce), proto vždy přiléváme kyselinu do vody. V opačném případě by se přilévaná voda velkým teplem ihned odpařovala a hrozilo by vystřikování roztoku z kádinky.

Použití:

Kyselina sírová je jednou z nejdůležitějších vyráběných chemikálií. Přezdívá se jí "krev chemického průmyslu" a používá se zejména:

• při výrobě průmyslových hnojiv (např. superfosfátu, síranu amonného), barviv, pigmentů (např. titanové běloby), výbušnin, plastů, syntetických vláken nebo léčiv
• při zpracování ropy a rud
• při sušení a odvodňování látek
• její 35% roztok se používá jako elektrolyt do olověných akumulátorů pro automobily

---

Kyselina dusičná (lučavka) HNO₃ 

Strukturní vzorec	Kuličkový model	Kalotový model

Vlastnosti:

• čistá bezvodá kyselina (100%) je bezbarvá kapalina, která tuhne při teplotě -42 °C a vytváří bílé krystaly, na světle a vzduchu se již za pokojové teploty rozkládá na kyslík, oxid dusičitý a vodu
• koncentrovaná kyselina (65-68%) je nestálá bezbarvá kapalina – účinkem světla se rozkládá na jedovatý oxid dusičitý, který ji zbarvuje žlutě až hnědočerveně, proto se uchovává v tmavých lahvích
• je nebezpečná žíravina, dráždí dýchací cesty a leptá pokožku, poleptání se projevuje charakteristickým zežloutnutím zasažených míst
• reaguje téměř se všemi kovy (kromě zlata a platiny), při reakcích však nikdy nevzniká vodík, ale oxidy dusíku (oxid dusnatý nebo oxid dusičitý – podle koncentrace kyseliny), voda a sůl příslušného kovu

Použití:

Po kyselině sírové je průmyslově nejvýznamnější kyselinou a používá se:

• k výrobě dusíkatých hnojiv, léčiv, plastů, barviv a výbušnin (např. trinitrotoluen TNT, nitrocelulóza, nitroglycerin)
• jako okysličovadlo v chemickém průmyslu, laboratořích a raketové technice

---

Kyselina fosforečná (trihydrogenfosforečná) H₃PO₄ 

Strukturní vzorec	Kuličkový model	Kalotový model

Vlastnosti:

• koncentrovaná kyselina (85%) je stálá bezbarvá sirupovitá kapalina
• je to středně silná kyselina, nemá oxidační vlastnosti

Použití:

• k výrobě průmyslových hnojiv (např. superfosfátu), zubních cementů
• při zpracování ropy a k povrchové úpravě kovů proti korozi
• velmi zředěná k okyselování limonád (např. Coca-coly) místo kyseliny citrónové
• je hlavní složkou odrezovače

---

Kyselina uhličitá H₂CO₃

Strukturní vzorec	Kuličkový model	Kalotový model

Vlastnosti:

• je velmi slabá kyselina
• vzniká rozpouštěním oxidu uhličitého ve vodě
• je nestálá, rychle se rozkládá na CO₂ a H₂O

Použití:

• je součástí sycených nápojů v potravinářství

Pozn.: Kyselina uhličitá je stálou složkou dešťových srážek. Jejím působením se rozpouští hornina vápenec, a vznikají tak
          krasové jevy, např. krápníky.